Question

根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A、等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，一定 有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （CH₃COO^-）
• B、常温下，已知酸H₂A存在如下平衡：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-（K_a1=5.9xl0-²，K_a2=6.4xl0'⁶），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
• C、相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c （Na⁺）＞c （ClO^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D、常温下，在O．lmol/LCH₃COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH₃COOH）：c （CH₃COO^-）=5：9时，此时溶液pH=5

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．由Ka₂可知，NaHA溶液显酸性，会抑制水的电离；
C．相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO^-的水解程度大于CH₃COO^-；
D．根据Ka=

c(H+)×c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

计算c（H⁺）和pH．

解答： 解：A．等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，溶液中的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．已知酸H₂A的电离平衡常数Ka₂=6.4xl0^-6，则NaHA在溶液中以电离为主，则溶液显酸性，会抑制水的电离，所以NaHA溶液中水的电离程度一定小于纯水中水的电离程度，故B错误；
C．相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO^-的水解程度大于CH₃COO^-，则c （CH₃COO^-）＞c （ClO^-），所以溶液中离子浓度关系为c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （ClO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C错误；
D．已知CH₃COOH的电离常数为Ka=1.8×10^-5，常温下，在O．lmol/LCH₃COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH₃COOH）：c （CH₃COO^-）=5：9时，Ka=

c(H+)×c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，则c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的计算、溶液中离子浓度相比较等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．