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    【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)

    A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3

    B. 用MnO2 和浓盐酸制氯气

    C. 用锌粒和稀硫酸制氢气

    D. 用双氧水和二氧化锰制氧气

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流而炸裂试管，故A错误；

    B．二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应制备氯气，常温下不反应，且氯气密度比空气大，用向上排空法收集，故B错误；

    C．锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气，不可用向上排空气法收集，故C错误；

    D．用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气难溶于水，可采用排水集气法收集，故D正确；

    答案选D。

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    A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

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    B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

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    D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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    A. 2E1+E2>2E3B. 2E1+E2<4E3C. 2E1+E2>4E3D. 2E1+E2<2E3

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    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

    （2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

    （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________ 处理。

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    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    下列说法正确的是（ ）

    A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

    B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

    C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    ① v(B)逆=2 v(C)正 ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C

    ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化

    ⑤B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化

    A. ①②③B. ②③④C. ④⑤D. ①⑤⑥

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