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    （16分）

           甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

    （1）甲组：沉淀分析法：

    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是                                 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________________。

    （2）乙组：气体分析法：

    把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

    （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，

    测定混合物中Na2CO3的含量。

    方法：                                                                                                                                                ；

    试剂：_________________________________________________________________。

    用到的玻璃仪器：_____________________________________________（至少2件）。

     

    【答案】

    （16分）

           （1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量   （2分）；

           沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。（4分，每要点1分）

      （2）饱和NaHCO3溶液；从A出来的气体中混有HCl,会与NaHCO3反应生成CO2（2+2分）

           （3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）（2分）、 标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞）  （2分） ；  酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 （2分，答对其中2种即可得2分）。（学生的作答只要是合理的，均可酌情给分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率．
    乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
    （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    ．
    （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    ．
    （Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
    在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
    （3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    ，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
    （4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：0114 期中题 题型：实验题

    已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
    ____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
    （1）配平上述方程式。
    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表
    该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入
     H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：

       KMnO4+  H2C2O4+   H2SO4 —   K2SO4+   MnSO4+   CO2↑+   H2O（请配平）。

    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ③

    2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂

        该实验探究的是           对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是                     (用实验序号填空)。

    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计

    实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：

    （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比

    较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶

    液一次性加入，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ③

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    少量MnSO4(催化剂)

    该实验探究的是              因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是              (填实验序号)。

    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

       取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究   

                因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

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