[题目]以锌片和铜片为电极.以稀硫酸为电解质溶液的原电池中.当导线中通过2mol电子时.下列说法正确的是( )A.锌片溶解了1mol.铜片上析出1mol氢气B.锌片发生还原反应C.正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D.电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）
A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B.锌片发生还原反应
C.正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

【答案】A
【解析】解：A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2 ，故A正确；
B．Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；
C．阴离子向负极移动，故负极附近SO42﹣离子浓度逐渐增大，故C错误；
D．电子由负极通过外电路流向正极，故D错误；
故选A．

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【题目】乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：

（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。

（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：__________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_____________________________________。

（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______________________________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。

A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol

（4）反应后可向反应混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是

A. b中铁钉附近呈现红色 B. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀

C. b中发生吸氧腐蚀 D. a中铜丝附近有气泡产生

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是（）

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面内
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面内
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面内
D.该烃属于苯的同系物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr C2H5Br＋H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(　　)
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是(　　)
A.A进B出
B.B进A出
C.从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是