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    【题目】下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ）

    ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水

    A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤

    【答案】D

    【解析】

    胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，据此可以鉴别溶液和胶体，根据常见的胶体分散系的例子来回答。

    ：①鸡蛋清溶液③淀粉溶液⑥肥皂水均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象，水不属于分散系，属于纯净物。

    答案选D。

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    【题目】以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
    A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
    B.锌片发生还原反应
    C.正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
    D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    （2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

    下列判断正确的是( )

    A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

    D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　)

    A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是

    A. 改变反应条件可以改变该反应的限度

    B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

    C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

    D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    VIIA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。

    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：①有关A的信息如下：

    能发生银镜反应

    与FeCl3溶液发生显色反应

    核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答以下问题：

    （1）A中含有的含氧官能团名称是____和____。

    （2）B→C的反应条件是：____。

    （3）写出反应类型： G→H:_______、I→J:___。

    （4）写出F生成G的化学方程式_______。

    （5）写出J的结构简式 _____。

    （6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。

    合成路线流程图示例：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

    (1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

    (2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

    ①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

    ②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

    A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

    B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

    C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

    D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

    (3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

    序号

    起始投料量不同的压强下，

    平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强

    P1

    P2

    P3

    I

    2.0 molCO2 6.0molH2

    0.10mol

    0.04 mol

    0.02mol

    II

    1.0molCO2 3.0molH2

    X1

    Y1

    Z1

    III

    1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O

    X2

    Y2

    Z2

    ①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。

    ②X1=______________。

    ③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。

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