Question

【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr C2H5Br＋H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(　　)
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是(　　)
A.A进B出
B.B进A出
C.从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）C
（3）B
（4）将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
【解析】（1）由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。
（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3～2/3。由于：V(C2H5OH)＝0.25 mol×46 g/mol÷0.80 g/mL≈14 mL，所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化)：V总≈36 mL＋25 mL＋14 mL＝75 mL，所以150 mL的烧瓶最合适。
（3）冷凝水应下口进上口出，这样冷凝管中始终充满水，冷凝效果好。
（4）实验结束后，粗溴乙烷中含有HBr杂质，可用NaOH溶液除去；
故答案为：（1）a；（2）C；（3）B；（4）将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷；
（1）反应装置的选择，应结合反应物的状态、反应条件进行分析；
（2）由反应液的总体积确定所需烧瓶的容积；
（3）冷凝管中冷凝水的流向，应与蒸汽气流的流动方向相反，以增大冷凝效果；
（4）实验结束后，粗溴乙烷中含有HBr杂质，应将其反应除去；