【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A的气态氢化物的电子式 ；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 。
【答案】
（1）
（2）N<Al<Na
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O
（4）
（5）2NH4Cl + Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
【解析】(1)D元素是氯元素，其原子结构示意图为 
；
(2)电子层数越多，原子的半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na；
(3)Y是强碱，C的氧化物是氧化铝，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；
(4)A的气态氢化物为氨气，氨气的电子式为 
；
(5)实验室中，制取氨气的化学方程式 为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：故答案为：（1） ；（2）N＜Al＜Na；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；（4） ；（5）2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。
A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中B、C最高价氧化物的水化物生成盐和水，所以B、C应该是第三周期的金属元素，也就是说B、C应该是钠镁铝之间的，又因为Y+Z=盐和水，X+Z=盐+水，所以Z是氢氧化铝，C是铝；氢氧化铝可以和强碱生成偏铝酸盐和水，所以B应该是钠，C是铝，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，得出A是氮。
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假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A,B为0到9的整数且B＞A），则周期表中这样的元素一共有几对（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（ ）
A.天然气是二级能源
B.石油是二级能源
C.电能是一级能源
D.水力是一级能源
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【题目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知以下信息：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②
③
回答下列问题：
（1）A生成B的反应条件为：____________,由D生成E的反应类型为____________。
（2）F的官能团名称为____________。
（3）K的结构简式为____________，由H生成I的反应方程式为____________。
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为____________。
（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为____________（写出其中一种结构简式）。
（6）糠叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）___________________________________________。合成流程图示例如下：
。
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【题目】乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：__________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_____________________________________。
（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______________________________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
（4）反应后可向反应混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( )
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是
A. X气态氢化物的水溶液呈酸性 B. 氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X
C. Z、W简单离子半径Z>W D. W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr 
C2H5Br＋H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适( )
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是( )
A.A进B出
B.B进A出
C.从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是
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