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    【题目】计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流，就能够完成控制计算机、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为：①②③；

    的反应属于（ ）

    A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应

    【答案】A

    【解析】

    A．置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反应符合置换反应的特征，故A正确；

    B．化合反应的生成物只有一种，而2C+SiO2Si+2CO↑反应的生成物两种，故B错误；

    C．分解反应的反应物只有一种，2C+SiO2Si+2CO↑反应的反应物两种，故C错误；

    D．复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反应不符合复分解反应的特征，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

    (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。

    (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。

    (4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。

    (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息书写相关反应方程式:

    (1)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[含Al、炭黑、LiFePO4（难溶于水和碱）]中各物质的流程如下图所示：

    ①写出“碱溶”时的离子方程式：________。

    ②写出“酸溶”时的化学方程式：________。

    ③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃时混合共热制得，反应中还有CO生成，写出该反应的化学方程式：________。

    (2)羟基自由基(电子式为，本题用·OH表示)有较强的氧化性，常用于污染物的治理。

    ①pH＝3时，Fe2+可循环催化H2O2的分解，过程中会产生·OH 中间体，转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式：________。

    ②写出酸性条件下，·OH将水中的乙醛氧化成CO2和H2O的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )

    放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni(OH)2为阳极

    ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)

    ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝

    A. ①④ B. ②③

    C. ①②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。

    供选择的化学试剂或实验方法如下：

    A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

    通入适量的

    C.通入气体

    加入适量铁粉

    E.加入溶液，观察

    加入澄清石灰水，观察

    G.丁达尔效应

    (1)鉴别胶体和溶液：______；

    (2)除去镁粉中的少量铝粉杂质______；

    (3)除去溶液中：______，离子方程式______；

    (4)实验室保存溶液时要加入______

    (5)除去溶液中的少量杂质：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______

    (2)沉淀A的成分是______填化学式，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______

    (3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______

    (4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______

    (5)为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是______

    (6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)仪器A的名称为______，干燥管D的作用为______。

    (2)若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______，观察到C中溶液______填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点______。

    (3)若要证明非金属性：，则在A中______B中加______、C中加______，写出C中反应的化学方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是

    A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

    B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

    C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

    D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

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