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【题目】为了达到下列的实验要求,请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的,将其编号填入对应的空格中,并按要求写出相应的方程式。

供选择的化学试剂或实验方法如下:

A.加入NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥

通入适量的

C.通入气体

加入适量铁粉

E.加入溶液,观察

加入澄清石灰水,观察

G.丁达尔效应

(1)鉴别胶体和溶液:______

(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质______

(3)除去溶液中______,离子方程式______

(4)实验室保存溶液时要加入______

(5)除去溶液中的少量杂质:______

【答案】G A C D B

【解析】

1)丁达尔效应为胶体特有的性质,则鉴别胶体和溶液选G

故答案为:G

2AlNaOH溶液反应,而Mg不能,则选NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉杂质,然后过滤、洗涤、干燥,

故答案为:A

3)氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,则选Cl2可除杂,反应的离子方程式为

故答案为:C

4)保存溶液,需要防止亚铁离子氧化,则加适量铁粉,

故答案为:D

5)二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,则选CO2除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,

故答案为:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程

B.反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数

D.反应放出的热就是的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究SO2的转化对环境保护具有重要意义。

(1)一种将SO2转化为H2SO4S的反应为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) ΔH

已知SO3(g)H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1=-177 kJ·mol1

S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2=-297 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) ΔH3=-197 kJ·mol1 ΔH__________kJ·mol1

(2)SO2碱吸收液含NaHSO3Na2SO3NaHSO3可用于制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。一种用SO2碱吸收液和三室膜电解技术制取NaHSO3的装置如图甲所示。已知常温下含硫微粒的物质的量分数如图乙所示,H2SO3的电离平衡常数K1=1.23×102K2=5.6×108

①电解后__________(填“a”、“b”或“c”)室的NaHSO3浓度较大。

②常温下,当SO2碱吸收液的pH8时,溶液中c(SO32-)c(HSO3-)__________

③常温下0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中H2SO3HSO3-SO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是__________

(3)利用间接电化学法消除NO的原理如图丙所示。

①阴极的电极反应式为__________

②吸收池每吸收转化1mol NO,阳极区生成标准状况下O2的体积为__________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水,查阅资料获得下列信息:无水升华,极易潮解,遇到水蒸气会产生白色烟雾。

探究一无水的实验室制备

利用如图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液

(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______

(2)实验开始前,先检查装置气密性,然后装入药品,接下来的步骤依次是 ______ 填序号

加热D中硬质玻璃管

A烧瓶中加入液体

点燃A中的酒精灯

(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号

(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______

探究二无水的含量测定及结果分析

D中反应后所得固体,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积体积均换算成标准状况,重复测定三次,数据如下:

第一次实验

第二次实验

第三次实验

D中固体用量

氢气的体积

(5)根据表中数据,计算所得固体中无水的质量分数 ______

(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低,你认为可能的原因有 ______

探究三离子浓度对氯气制备的影响

二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究:

(7)提出假设假设1浓度降低影响氯气的生成

假设2 ______

(8)设计方案进行实验。限选试剂:浓NaCl固体、固体、稀盐酸。

步骤

实验操作

预测现象和结论

往不再产生氯气的装置中,加入 ______ ,继续加热

若有黄绿色气体生成,则假设1成立

______

若有黄绿色气体生成,则假设2成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片,其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的,体积很小,在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流,就能够完成控制计算机、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质,工业上制备纯硅的方程式为:①

的反应属于(

A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取1000g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为1500mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏伽德罗常量的值,最早由奥地利化学及物理学家Johann JosefLoschmidt测得,有时候用上代替NA表示阿伏伽德罗常量的值,下来说法错误的是

A.1.1 g11B中,含有0.5 NA个质子

B.pH=1H3PO4溶液中,含有0.1 NAH+

C.标准状态下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数:前者大于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) H0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,化学反应速率与反应时间关系如图,下列说法中正确的是( )

A.维持温度,反应体系体积不变,t1时充入NH3(g)

B.维持温度、压强不变,t1时充入NH3

C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

D.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3NH4NO3,如下图所示。

1中,NH3O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______________

2中,2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1p2)下随温度变化的曲线(如图)

比较p1p2的大小关系:p1________p2(填“<”“>”“=”

随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(填增大减小不变)。

3中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。

已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________

②N2O4O2H2O化合的化学方程式是____________________

4中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充AA______,说明理由:__________________________

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