【题目】金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）
A.脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性
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【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙
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【题目】通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为 （ ）
A.苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B.苯不与溴水发生加成反应
C.苯的分子结构决定的D.苯是芳香烃
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【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH4)固态时属于__________ 晶体。
② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____________。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为__________。
(3)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是____________。
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量
C. 断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量
D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
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【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为
，则其在周期表中的位置是______________________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是___________________________。
①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式______________________________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因________________________________。
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【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
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【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
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【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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