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    【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

    A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

    B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

    C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

    D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

    【答案】D

    【解析】

    A、玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；B、如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故B错误；C、SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故C错误；D、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故D正确；故选D。

    解析

    练习册系列答案
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    【题目】氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

    A.加热使胆矾失去结晶水B.加热使高锰酸钾分解

    C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜

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    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：

    (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

    (2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。

    (3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。

    (4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 明矾可做消毒剂

    B. 次氯酸钠可作漂白剂

    C. 氧化铝可作耐火材料

    D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。

    (1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

    ①该反应的化学方程式为____________________________。

    ②多余的H2S气体可用_____________溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是___________。

    (2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

    ①该反应中H2S显__________(填字母)。

    a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性

    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是___________。

    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为____________。

    (3)已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。

    ①表示H2的曲线是__________(填“A”、“B”或“C”)。

    ②生成硫蒸气的分子式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

    回答下列问题。

    （1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。

    回答下列问题：

    ①物质Ｘ的名称为________；

    ②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；

    ③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。

    ④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。

    （2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

    ①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。

    ②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

    A. 起始滤液的pH＝7

    B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

    D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    (1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________。

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    (3)实验时在C中观察到的现象是________________________________。发生反应的化学方程式是：______________________________。

    (4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_______________________________。

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    【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：

    不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是

    A. ①处的化学键是碳碳双键

    B. ②处的原子可能是氯原子

    C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上

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