Question

【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________。

(2)B中加入的是碱石灰，其作用是_______________________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________。发生反应的化学方程式是：______________________________。

(4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_______________________________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 除去氨气中的水蒸气 黑色粉末逐渐变为红色 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)

【解析】

（1）在加热的条件下Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氨气、氯化钙和水，据此书写；

（2）根据氨气中含有水蒸气分析碱石灰的作用；

（3）在加热的条件下氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，据此判断；

（4）氨气和水混合形成氨水，据此分析。

（1）依据题中生成氨气的反应原理可知，氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

（2）制得的氨气中含有杂质水蒸气，会干扰氨气与氧化铜的反应，可以用碱石灰来吸收，所以B中加入的是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气；

（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，所以反应现象是：黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）氨气还原氧化铜之后，剩余的气体中有氨气、水蒸气和氮气，在D装置冷凝时氨气和产生的水蒸气会形成氨水，只有氮气不溶于水，故E中收集到的物质是N2，D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)。