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    【题目】存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是

    A．活性炭、吸附剂 B．KMnO4、氧化剂

    C．氯化钠、干燥剂 D．硅胶、干燥剂

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒的用途通常有两种：抗氧化、防潮，A、B中与颗粒物的用途不一致，C中氯化钠没有干燥作用，错，硅胶有吸水性，可以做干燥剂，选D。

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    【题目】下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

    A.沙里淘金B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 明矾可做消毒剂

    B. 次氯酸钠可作漂白剂

    C. 氧化铝可作耐火材料

    D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

    回答下列问题。

    （1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。

    回答下列问题：

    ①物质Ｘ的名称为________；

    ②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；

    ③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。

    ④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。

    （2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

    ①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。

    ②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

    A. 起始滤液的pH＝7

    B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

    D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

    Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。

    （2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。

    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

    （4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。

    （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

    过程Ⅱ中检出离子

    过程Ⅳ中检出离子

    甲

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO42-

    乙

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO42-

    丙

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    (1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________。

    (2)B中加入的是碱石灰，其作用是_______________________________。

    (3)实验时在C中观察到的现象是________________________________。发生反应的化学方程式是：______________________________。

    (4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10﹣10 m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    ﹣

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    ﹣2

    ﹣

    ﹣2

    ﹣

    ﹣4

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣

    ﹣3

    ﹣4

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素电负性最大的是_____（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基态原子的核外电子排布式是___________．

    （2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）______．

    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ键与π键之比_________；I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。

    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________ 。

    （5）如图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________

    （6）如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为___，若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）________________（g/mL）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （　 　）

    A. 在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染

    B. 将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物

    C. 清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱

    D. 在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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