Question

【题目】A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

Answer 1

【答案】KAlO2 Al(OH)3 A12O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。

（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，
故答案为：KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，
B→D的反应为Al(OH)3和Al3+的转化，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）C→E的反应为氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O。