[题目]室温下进行下列实验.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液.出现白色沉淀.再加入足量盐酸.沉淀全部溶解NaHSO3未被氧化B向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液.振荡.再滴加1mL淀粉溶液.溶液显蓝色I-的还原性比Fe2+的强C向MgSO4.CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解	NaHSO3未被氧化
B	向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	I-的还原性比Fe2+的强
C	向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0	H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀中不存在硫酸钡，即原溶液中不含硫酸根，NaHSO3未被氧化，A正确；

B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明产生了碘单质，其原因是硝酸根在酸性条件下将碘离子氧化，B不正确；

C．MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中，铜离子浓度和镁离子浓度未知，故有蓝色沉淀生成，也不能判断Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积，C不正确；

D．浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0，由于在NH4HCO3溶液中存在铵根离子水解产生了氢离子，故不能根据pH大小去判断和的水解能力，也不能判断H2CO3和 HCOOH的电离出H+的能力，D不正确。

答案选A。

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（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为______。

②下列说法正确的是______。

A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡

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D.用装置丁干燥单质碘

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[查阅资料]

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[提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。

[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变为黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象