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    【题目】NaHCO3和Na2CO3是常见的钠盐，下列对它们的俗名、分类和用途描述不正确的是（ ）

    A.NaHCO3可做治疗胃酸过多的药剂B.Na2CO3俗名纯碱，属于碱

    C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污D.NaHCO3可用于泡沫灭火器

    【答案】B

    【解析】

    A. NaHCO3水溶液呈弱碱性，可中和过多的胃酸，做治疗胃酸过多的药剂，A项正确；

    B. Na2CO3俗名纯碱，水溶液显碱性，但Na2CO3属于盐，不属于碱，B项错误；

    C. Na2CO3的水溶液显碱性，油污可在碱性条件下发生水解，可用于清洗餐具上的油污，C项正确；

    D. 泡沫灭火器是利用NaHCO3与Al2(SO4)3水溶液的双水解反应原理，D项正确；

    答案选B。

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    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    （1）PMMA单体的官能团名称是________

    （2）②的化学方程式为_______________________________________

    （3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为___________________________

    （4）G的结构简式为________________________________

    （5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是______________

    （6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：________________________

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素

    试回答下列问题：

    （1）请画出⑧号元素的基态原子价电子排布图_________________________。

    （2）②号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的⑦号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见图，则x值为____________。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_______(填元素符号)；其中电负性最大的是______(填图中的序号)(稀有气体除外)。

    （4）⑤号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知⑤号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为____________ g·cm－3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

    B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

    D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置为_______________。

    （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。

    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。

    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。

    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子转移方向和数目的判断正确的是

    A. B.

    C. D.

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    【题目】下列物质中能够导电的电解质是（　　）

    A.铁丝B.熔融氯化镁C.氯化钠溶液D.三氧化硫

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    【题目】过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，常温下是一种无色的液体，它难电离，易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在一百多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受人们的器重，并被称为“绿色氧化剂”。为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），俗称固体双氧水，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性，常用作洗涤剂和消毒剂。根据所学化学的相关知识，回答下列问题：

    （1）H2O2的电子式______________，该消毒剂的消毒原理与_________相同。

    （2）过碳酸钠溶液可以去油污，写出其溶液呈弱碱性离子方程式________________。

    （3）该洗涤剂中的有效成分可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为两种无毒的物质，反应的离子方程式为_____。

    （4）如果这种洗涤剂在含有铁离子的水中使用，不仅会削弱洗涤剂的去油污的能力，甚至完全失去杀菌作用，结合离子方程式和相应文字表述说明原因___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是

    A. x=2

    B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族

    C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

    D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

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