【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 酸性氧化物均可与碱反应
C. 酸性氧化物都是非金属氧化物
D. 氧化铜是碱性氧化物,可与水反应生成Cu(OH)2
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【题目】写出下列物质的电离方程式:
NaHSO4___________________________________,K2CO3________________________________。
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【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃.下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B. 由一种元素组成的物质是单质
C. 在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质
D. 金刚石、石墨和C60三者互为同素异形体
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【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示:
已知:
I.醛与醛能发生反应,原理如下:
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25g/L.
请回答:
(1)化合物H中的官能团为;
(2)肉桂酸甲酯的结构简式为;J的结构简式为;
(3)G→H的反应类型为;
(4)写出反应B→C的化学方程式;H→I的反应(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由: .
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种.写出另两种同分异构体的结构简式: A.能发生水解反应 B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C.能与溴发生加成
、 、、 .
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【题目】根据所学知识完成下面题目:
(1)硫酸是一种重要的含氧酸.实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体花热,可获得CO与CO2的混合气体,再将混合气体进一步通过(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO.
(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去;优氯净中氯元素的化合价为;无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另一固体.请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式;
(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:
已知:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;
②如图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N.
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.
请按要求回答下列问题:
①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是;
②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g;
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 .
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【题目】用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )
A. 氮气和氧气(液化蒸馏) B. 食盐中的沙砾(溶解过滤)
C. 氢氧化铁胶体和水(过滤) D. 花生油和水(分液)
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【题目】蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用.下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是( )
A.放电时铁做负极,NiO2做正极
B.充电时阴极上的电极反应为:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
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