Question

【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（ ）

A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中，I2的量不断减少
C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同，TaI4的量改变，故A错误；B、因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，在一定条件下达到平衡后不再变化，故B错误；
C、在提纯过程中，I2的作用是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区以达到提纯的目的，故C正确；
D、根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，故D错误；
故选C．
应用题给信息中的化学平衡，结合平衡的理论和知识进行分析判断．TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）是化学平衡，二硫化钽（TaS2）是难挥发的物质，结合图示中二硫化钽的位置可知，提纯是把二硫化钽（TaS2）和碘单质在高温下反应生成气体TaI4（g）和S2（g），所以该反应正反应是吸热反应，当气体扩散到低温区，平衡左移生成二硫化钽（TaS2）和I2（g），使二硫化钽（TaS2）得到提纯．