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    Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32-将转化成（　　）
    A、S2-
    B、S
    C、SO32-
    D、SO42-
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．
    解答： 解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，
    设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，
    根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则
    0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01mol
    n=6，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答．
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    下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（　　）
    ①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2   ⑥BeCl2⑦SO3   ⑧BF3．
    A、①②⑥⑦B、③⑤⑦⑧
    C、①③⑦⑧D、③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（　　）
    A、NaX   NaY  NaZ
    B、NaX   NaZ   NaY
    C、NaY   NaZ  NaX
    D、NaZ   NaY   NaX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下在1L的密封容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，请根据图示回答下列问题：
    （1）15至20min时，该反应K=
     
    ，
    （2）反应达平衡后，降低温度，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    （以上均填增大、减小或不变）
    （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    ．
    a．加了催化剂  b．缩小容器体积   c．降低温度     d．增加SO3的物质的量
    （4）反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （5）反应进行至20min时曲线变化的原因是
     
    （用文字表达）．与20min相比，25min时SO2的转化率
     
    、O2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质加入水中，显著放热的是（　　）
    A、二氧化硅
    B、生石灰
    C、无水乙醇
    D、固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．
    该燃料电池负极电极反应式为
     
    ；
    该燃料电池正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，正确的是（　　）
    A、阴极为A
    B、阳极电极反应式Cu2++2e-=Cu
    C、在B极观察到有气泡，产生的气体能使湿润的淀粉-KI变蓝
    D、溶液中Cu2+移向B极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是
     
    ；含氢原子数最多的是
     
    ．
    （2）6.02×1024个Na+约含
     
    mol Na+；49gH2SO4约含有
     
    个H，共含有
     
     mol原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）
    A、48g O2
    B、71g Cl2
    C、28g N2
    D、1000g H2O

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