Question

下列分子中的中心原子采取sp²杂化的是（　　）
①C₆H₆    ②C₂H₂    ③C₂H₄    ④C₃H₈    ⑤CO₂   ⑥BeCl₂⑦SO₃   ⑧BF₃．

• A、①②⑥⑦
• B、③⑤⑦⑧
• C、①③⑦⑧
• D、③⑤⑥⑦

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．

解答： 解：①C₆H₆连接3个原子，形成3个θ键，无孤电子对，属于sp²杂化，故正确；
②C₂H₂ 分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
③C₂H₄分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确；
④C₃H₈ 分子中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp³杂化，故错误；
⑤CO₂ 分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故错误；
⑥BeCl₂分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故错误；
⑦SO₃ 分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²杂化，故正确；
⑧BF₃分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确．
故选C．

点评：本题考查了原子杂化类型的判断，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．