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    【题目】下列事实与水解反应无关的是：

    A. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B. 用热的Na2CO3溶液去油污

    C. 明矾净水D. 用Na2S除去废水中的Hg2+

    【答案】D

    【解析】

    A. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4是为了抑制铜离子的水解，A 与水解有关；

    B. 碳酸氢钠溶液因水解显碱性，加热促进其水解，会增强溶液的碱性，油污在碱性条件下会水解的较为彻底，容易除去，B与水解有关；

    C. 明矾会电离出铝离子，铝离子水解形成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的目的，C与水解有关；

    D. 硫化汞的溶解度很小，故可以用用Na2S除去废水中的Hg2+，D与水解无关；

    故答案选D。

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    【题目】断肠草（GelSemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断不正确的是

    A. ①、②、③、④均能发生加成反应

    B. ①与②、③与④分别互为同分异构体

    C. ①、③互为同系物

    D. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

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    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是

    A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色

    B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%

    C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应

    D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多

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    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为

    A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

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    【题目】铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

    已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

    K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。

    （1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

    （2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

    （3）“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

    （4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

    （5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

    （6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________

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    【题目】近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可以继续氧化成Y；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W。回答下列问题：

    （1）乙醇官能团的电子式为____________；

    （2）乙醇氧化生成X的化学方程式是______________________________________；

    （3）乙醇与Y反应生成W的反应的类型为____________________；

    （4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；

    A、水 B、乙醇 C、碳酸钠溶液 D、苯

    （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________________________________________；

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    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源

    ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

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    请回答下列问题：

    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。

    （2）写出由A生成B的化学方程式：________________。

    （3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。

    （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。

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