【题目】有机物A 的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题:
(1)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是______(填字母代号)。
(2)写出由A生成B的化学方程式:________________。
(3)已知HCHO分子中所有原子在同一平面内,则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______(填字母代号)。
(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为________。
【答案】 C和E C
【解析】(1)A发生催化氧化生成B,A发生消去反应生成C,A与甲酸发生酯化反应生成D,为取代反应,A发生分子内酯化反应生成E,也属于取代反应,C、E均比A少H2O,四种物质中只有C、E的分子式相同,但结构不同,则C与E互为同分异构体,故答案为:C和E;
(2)A发生催化氧化生成B,由A生成B的化学方程式为,故答案为:;
(3)已知HCHO分子中所有原子在同一平面内,表明羰基是平面结构。ABDE中均含有亚甲基,是空间四面体结构,只有C中含有苯环和碳碳双键,都是平面结构,分子中所有的原子有可能都在同一平面内,故答案为:C;
(4)C中含有C=C官能团,可发生加聚反应,该高聚物的结构简式为,反应的方程式为n,故答案为:。
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【题目】下列事实与水解反应无关的是:
A. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B. 用热的Na2CO3溶液去油污
C. 明矾净水D. 用Na2S除去废水中的Hg2+
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【题目】Fe3+、SO42-、Mg2+ 和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是
A.NH4+ B.OH- C.CO32- D.Cl-
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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)F的名称是 _______________,⑤的反应类型是________。 .
(2)E中的含氧官能团是________ (写名称),W的结构简式为 _________________。
(3)反应③的化学方程式是________。
(4) D发生聚合反应的化学方程式为________。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________________。
(6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)。
__________________________________。
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【题目】T℃时,向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4,发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min达到平衡时,测得容器中NH2COONH4(s)的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A. 0~5min内,v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨气体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
C. 平衡后,缩小容器容积,重新建立平衡时,c(CO2)增大
D. 其他条件不变,若将原容器改为绝热容器,则达到平衡时,NH2COONH4的转化率小于80%
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【题目】下列有关化学键的叙述,正确的是
A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中一定不存在化学键
C. 含有非极性键的分子一定是单质分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
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【题目】工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:________________________________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
(6)在酸性环境中,利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH-,成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力,可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图:
①写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________。
②电解过程中,假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2,则 每消耗1molO2电解液中可以产生______mol ·OH
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【题目】SO2是评价空气质量的污染物之一,主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。
(1)硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。
①已知Ka(H2SO3)=1.54x10-2,Ka(HSO3-)=1.02x10-7,Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶质是__________(填化学式),该溶液呈______________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________(填序号)。
A.2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
D.c(NH4+)+c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)
③常温下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),则原NaOH溶液的pH值为___________。
(2)燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
①该反应的平衡常数表达式是____________。
②恒温恒压下,5分钟时,反应到达平衡,气体密度减小16g·L-1,则0-5分钟内CO的反应速率是__________,若升高温度气体的密度增加,则该反应的△H__________0(填“>”或“<”)。
③下列措施,既能提高该反应的反应速率,又能提高SO2的吸收率的是__________(填序号)。
A. 加压 B.增加SO2的浓度
B. 升高温度 D.移走产物
(3)SO2还能被多种物质吸收。
①写出SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:_______________。
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是__________(用序号排序)。
A. H2S B.Na2SO3
C.BaCl2 D.酸性KMnO4
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