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【题目】有机物A 的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题:

(1)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是______(填字母代号)。

(2)写出由A生成B的化学方程式:________________

(3)已知HCHO分子中所有原子在同一平面内,则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______(填字母代号)。

(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为________

【答案】 C和E C

【解析】(1)A发生催化氧化生成B,A发生消去反应生成C,A与甲酸发生酯化反应生成D,为取代反应,A发生分子内酯化反应生成E,也属于取代反应,C、E均比A少H2O,四种物质中只有C、E的分子式相同,但结构不同,则C与E互为同分异构体,故答案为:C和E;

(2)A发生催化氧化生成B,由A生成B的化学方程式为,故答案为:

(3)已知HCHO分子中所有原子在同一平面内,表明羰基是平面结构。ABDE中均含有亚甲基,是空间四面体结构,只有C中含有苯环和碳碳双键,都是平面结构,分子中所有的原子有可能都在同一平面内,故答案为:C;

(4)C中含有C=C官能团,可发生加聚反应,该高聚物的结构简式为,反应的方程式为n,故答案为:

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【题目】下列事实与水解反应无关的是:

A. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B. 用热的Na2CO3溶液去油污

C. 明矾净水D. Na2S除去废水中的Hg2+

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【题目】Fe3+、SO42、Mg2+ 和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是

A.NH4+ B.OH C.CO32- D.Cl

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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

(1)F的名称是 _______________的反应类型是________ .

(2)E中的含氧官能团是________ (写名称),W的结构简式为 _________________

(3)反应的化学方程式是________

(4) D发生聚合反应的化学方程式为________

(5)芳香化合物NA的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________________

(6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)

__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4,发生反应NH2COONH4sCO2g)+2NH3g ΔH>0。5min达到平衡时,测得容器中NH2COONH4s)的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0~5min内,vCO2)=0.16mol·L-1·min-1

B. 氨气体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后,缩小容器容积,重新建立平衡时,cCO2)增大

D. 其他条件不变,若将原容器改为绝热容器,则达到平衡时,NH2COONH4的转化率小于80%

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【题目】下列有关化学键的叙述,正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中一定不存在化学键

C. 含有非极性键的分子一定是单质分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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【题目】工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。

A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:________________________________

(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________

(6)在酸性环境中,利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力,可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图:

①写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________

②电解过程中,假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2,则 每消耗1molO2电解液中可以产生______mol ·OH

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【题目】合金具有优良的机械性能,用途广泛。下列物质不属于合金的是

A. 黄铜B. 不锈钢C. 紫铜D. 生铁

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【题目】SO2是评价空气质量的污染物之一,主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

1硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶质是__________填化学式,该溶液呈______________”“性。

下列关于所得的溶液的关系正确的是_____________填序号

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常温下若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3则原NaOH溶液的pH值为___________

2燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

该反应的平衡常数表达式是____________。

恒温恒压下,5分钟时,反应到达平衡,气体密度减小16g·L-1,则0-5分钟内CO的反应速率是__________,若升高温度气体的密度增加,则该反应的H__________0

下列措施,既能提高该反应的反应速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序号

A. 加压 B增加SO2的浓度

B. 升高温度 D移走产物

3SO2还能被多种物质吸收。

写出SO2与BaNO32溶液反应的离子方程式:_______________。

如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是__________用序号排序

A. H2S BNa2SO3

C.BaCl2 D酸性KMnO4

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