【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应),请回答下列问题:
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如,石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲
4乙,则甲的分子式为______,乙的结构简式为________。
(2)B装置中的实验现象可能是______,写出反应的化学方程式:______ , 其反应类型是_________。
(3)C装置中可观察到的现象是_______,反应类型是________。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由:_________。
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
【答案】 C8H16 CH2=CH2 橙色(或橙黄色)褪去 CH2=CH2+Br2BrCH2-CHBr 加成反应 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应 D 若乙烯与溴发生取代反应生成HBr,其溶液酸性会显着增强 BC B。
【解析】考查实验方案设计与评价,(1)根据原子守恒,则甲的分子式为C8H16,乙的分子式为C2H4,即乙的结构简式为CH2=CH2;(2)乙烯是气体,因发生加成反应使溴水褪色,即装置B的实验现象是橙色或橙黄色褪色,反应方程式为CH2=CH2+Br2→ BrCH2-CHBr ;(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,此反应是氧化反应;(4)CO2能使澄清石灰水变浑浊,因此当D装置中出现浑浊,说明产生CO2;如果乙烯和溴水发生取代反应,则生成HBr,HBr的水溶液显酸性,因此有:若乙烯与溴发生取代反应生成HBr,其溶液酸性会显着增强 ;(5)甲烷和乙烯都不溶于水和与氢氧化钠反应,甲烷的性质相对稳定,不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色,但乙烯可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色,因此检验甲烷和乙烯,BC正确;因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳,产生新的杂质,因此除去甲烷中的乙烯用溴水,即B正确。
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【题目】下列我国科学家中,为化学理论做出重大贡献的是
A. 徐光宪(创立稀土萃取理论) B. 屠呦呦(创制新的抗疟疾药)
C. 袁隆平(培育杂交水稻) D. 钱学森
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.铁是阳极,失去电子生成Fe2+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应:4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+
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【题目】在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素,它们的原子序数依次增大,已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族,X原子的L层p轨道中有2个电子,Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,Z元素原子基态时,核外电子排布在3个能级上,且有2个未成对电子.Q元素在第四周期,原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态.
(1)按电子排布,Q元素在周期表中属区.
(2)第一电离能YZ,电负性YZ(填“>”,“=”或“<”).
(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 , W与Y能形成多种二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的杂化类型为 , YW3分子的立体构型为 , YW3极易溶于W2Z的主要原因有 .
(4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,该晶体阳离子中含有的化学键有 .
(5)Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示,阴、阳离子间的核间距为 a pm,阿伏伽德罗常数用NA 表示,则晶体的密度为gcm﹣3 .
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【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大.
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤
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