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    【题目】分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

    【答案】A
    【解析】解：丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3 ， 其中与羟基相连的碳上有2个氢原子的是：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2 ， 所以该有机物的可能结构有2种，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率= ．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.加Fe2O3的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂
    （4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 则此时反应是否达到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

    例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______，乙的结构简式为________。

    （2）B装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______ , 其反应类型是_________。

    （3）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

    A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 (　　)
    A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
    B.用锌粒与稀硫酸制氢气
    C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
    D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
    C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
    D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

    (1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是______________________________________________。

    (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

    分析上图能够得出的实验结论是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是

    ①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针

    ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药

    A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气的制取及其性质的微型实验： ①用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
    ②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液(1～2滴)滴在如图所示的滤纸上。
    ③向集气瓶内加1.5 g KClO3 ， 用滴管吸取约2 mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。
    ④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)
    ⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
    ⑥整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。

    （1）该实验的主要现象： ；
    （2）该实验的化学方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的系统命名错误的是（ ）
    A.2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯
    B.4﹣甲基﹣1﹣戊炔
    C.2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷
    D.1，3，5﹣三甲苯

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