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    【题目】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 (　　)
    A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
    B.用锌粒与稀硫酸制氢气
    C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
    D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

    【答案】B
    【解析】因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2 ， 若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3mol A、2mol B

    6mol A、4mol B

    2mol C

    到达平衡的时间（min）

    5

    8

    A的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度（g/L）

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是（ ）
    A.若x＜4，则2c1＜c2
    B.若w3=w1 ， 可断定x=4
    C.无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A.X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
    B.铁是阳极，失去电子生成Fe2+
    C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
    D.污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
    （2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
    （5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
    ①m+n＞p
    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
    ③n＞p
    ④x点比y点时的反应速率慢
    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．
    A.①②⑤
    B.②④
    C.①③
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
    A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
    B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
    C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
    D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。

    （1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。 ①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是
    。
    ②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管
    中的现象是。
    ③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：
    。
    （2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅 烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
    ① 用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。
    ②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
    。
    ③图Ⅱ中丙装置的作用是。
    实验结束时，在装置丙中观察到的现象是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
    甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：。
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种？
    （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式。
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
    （6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

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