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【题目】将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(
A.H+、NH4+、Al3+、SO42
B.K+、SiO32、Cl、NO3
C.Na+、S2、OH、SO42
D.Na+、Fe3+、CH3COO、HCO3

【答案】A
【解析】解:A.H+、NH4+、Al3+、SO42之间不发生反应,通入足量CO2也不反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.SiO32在溶液中与CO2发生反应,通入CO2后不能共存,故B错误;
C.OH与CO2反应,通入CO2后不能共存,故C错误;
D.Fe3+与HCO3发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称是 , 由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于(填“放”或“吸”)热反应,B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是
(2)试剂X、Y的组合最好是
a.98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是
(4)取1.00g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.50g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %(结果保留小数点后1位)。
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排图:; F 基态原子的外围电子排布式:
(2)下列说法错误的是
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:B<C<D
C.N2与CO为等电子体,结构相似.
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键.
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点.向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)42+ , 该离子的结构式为(用元素符号表示).
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(
A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应
B.四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
C.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
D.合金材料中可能含有非金属元素

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【题目】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K,能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 (  )
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素,其中X 形成的单质是最轻的物质,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍,Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子,W 的原子序数为29.回答下列问题:
(1)Y2X2 中Y原子的杂化类型为 , 1mol Y2X2 含有σ键的数目为
(2)Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体,Z 的这种氧化物分子式是
(3)标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液,放热Q kJ,该反应的热化学方程式为
(4)元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 , 氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进措施是______________________________________________

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be﹣Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于(
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种胶体在电泳时,它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质:①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③土壤、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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