Question

【题目】原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y2X2 中Y原子的杂化类型为 ， 1mol Y2X2 含有σ键的数目为 ．
（2）Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是 ．
（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为 ．
（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ， 氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）sp杂化；3×6.02×1023
（2）N2O
（3）NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣10Q kJ/mol
（4）CuC；CuCl+NO3﹣+2H+=Cu2++Cl﹣+NO2↑+H2O
【解析】解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成的单质是最轻的物质，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素．（1）Y2X2是乙炔，分子式为C2H2 ， 碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol Y2X2含有σ键3×6.02×1023个，所以答案是：sp杂化；3×6.02×1023；（2）CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，所以答案是：N2O；（3）Z的简单氢化物为氨气，Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液为稀硝酸，标准状况2.24L 氨气为0.1mol，溶液稀硝酸放热Q kJ，则1mol氨气反应放出热量为10Q kJ，该反应的热化学方程式为：NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣10QkJ/mol，所以答案是：NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣10QkJ/mol；（4）利用均摊法知，该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数= =4，黑色球和白色球的个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，它可与浓硝酸发生氧化还原反应，其反应方程式为：CuCl+NO3﹣+2H+=Cu2++Cl﹣+NO2↑+H2O，所以答案是：CuCl；CuCl+NO3﹣+2H+=Cu2++Cl﹣+NO2↑+H2O．