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    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色7

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2+>Cl-


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】 a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2 ， 可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2 ， 无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ ， 证明还原性：Fe2+＞Cl- ， D项正确。
    【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

    (1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是______________________________________________。

    (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

    分析上图能够得出的实验结论是_________________________。

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