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    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应
    B.四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
    C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    D.合金材料中可能含有非金属元素

    【答案】C
    【解析】解：A．Al2O3制备Al，Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则发生氧化还原反应，故A正确；
    B．钢材为Fe的合金，含C元素等，故B正确；
    C．金属中存在自由电子可导电，Si为半导体材料，石墨为导电材料，则非金属材料不都是绝缘体，故C错误．
    D．一种金属与其它金属或非金属融合成具有金属特性的材料为合金，则合金材料中可能含有非金属元素，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
    （3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
    （4）Cr元素价电子排布式为。
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
    （7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

    C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－ ， 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 (　　)
    A.35.5∶108
    B.16∶207
    C.8∶1
    D.108∶35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
    （2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
    （5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是(　　)

    A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
    A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
    B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
    C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
    D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色7

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2+>Cl-


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是

    A. c= B. p=m+ C. n=m+17Vc D. m＜p＜m

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