【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是
A. c= B. p=m+
C. n=m+17Vc D.
m<p<
m
【答案】C
【解析】A.根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH﹣),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,故×2=cmol/L×V×10﹣3L,整理得c=
,故A正确;
B.选项中p为生成的氧化物的质量,由Mg(OH)2MgO+H2O,2Al(OH)3
Al2O3+3H2O可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×V×10﹣3×
×16=m+
,故B正确;
C.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×V×10﹣3×17=m+,故C错误;
D.得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为P=×40=
,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p=
×
×102=
,质量介于二者之间,故D正确;
故选C.
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【题目】下列说法错误的是( )
A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应
B.四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
C.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
D.合金材料中可能含有非金属元素
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【题目】实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be﹣Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( )
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
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【题目】研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤:
①观察物质的外观; ②实验和观察; ③解释和结论; ④预测物质的性质。
排列顺序正确的是
A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③
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【题目】下列操作中,不会发生明显颜色变化的是
A. 氯化铜固体溶于水中 B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液
C. 氯化亚铁溶液中加入铜粉 D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气
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【题目】某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。
请按要求回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称是____________,作用是___________,现象是______________;
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________;
③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置
___________之间(填装置字母序号)增加一个装置,所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号)
a. 湿润的碘化钾淀粉试纸 b. 浓硫酸
c. 湿润的红色布条 d. 饱和食盐水
(4)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L,现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液,量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大,则下列可能的原因分析中正确的是__________
a. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 b. 量取浓溶液时,仰视液面
c. 未经冷却,立即转移至容量瓶定容 d. 定容时,仰视液面
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【题目】某种胶体在电泳时,它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质:①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③土壤、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8000~10000 mg·L-1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下填空:
(1)推测该消毒液的酸碱性: ,
原因是(用离子方程式表示)。
(2)该消毒液还具有的化学性质是性和性。
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是?
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