Question

【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是 ， 由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
（2）试剂X、Y的组合最好是。
a．98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c．60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 ．
（4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %(结果保留小数点后1位)。
（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；放；a；该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成
（2）c
（3）饱和食盐水；SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）86.9
（5）因为SO2Cl2自身分解生成Cl2 ， Cl2溶于使液体呈黄色；
【解析】（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应；根据下进上出，的原则，B处反应管冷却水应从a接口通入；由于该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；故答案为：分液漏斗；放；a；该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；
（2）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2 ， 所以用c．60% H2SO4+K2SO3来制备SO2 ， 故选c；
（3）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）设所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为x，则：

SO2Cl2～H2SO4～	BaSO4
135	233
1.00g×x	1.5g

所以135：233=1．00g×x：1．5g
解得x=86．9%
故答案为：86．9；
（5）SO2Cl2久置后分解会生成氯气，可能是溶解氯气所致，故答案为：二氯化砜久置后分解生成的氯气，溶解在二氯化砜中，使液体呈黄色。
故答案为：（1）分液漏斗；放；a；该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；（2）c；（3）饱和食盐水；SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）86.9；（5）因为SO2Cl2自身分解生成Cl2 ， Cl2溶于使液体呈黄色；
（1）结合常用仪器的使用方法；第四问结合平衡移动分析即可；
（2）制取二氧化硫，可采用强酸制取弱酸原理进行；
（3）氯气不溶于饱和食盐水；氯气具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二者可发生氧化还原反应；
（4）找出反应关系式进行计算即可；
（5）二氯化砜不稳定，易分解，结合氯气为黄绿色气体，可知分解产生氯气；