[题目]下列溶液一定呈酸性的是( )A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH﹣) 的溶液C.pH＞7的溶液D.c(H+)＜c(OH﹣) 的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液一定呈酸性的是（）
A.pH＜7的溶液
B.c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
C.pH＞7的溶液
D.c（H+）＜c（OH﹣）的溶液

【答案】B
【解析】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12 ，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B．溶液中离子浓度满足c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，溶液一定呈酸性，故B正确；
C．室温下pH＞7的溶液为碱性溶液，不是酸性溶液，故C错误；
D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定为碱性溶液，故D错误，
故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	冰水混合物	CuSO45H2O	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	铜	酒精
C	液氯	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜

C.点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度

D.金属钠着火时用水灭火

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
（2）试剂X、Y的组合最好是。
a．98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c．60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是．
（4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %(结果保留小数点后1位)。
（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A.减少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ，则此时反应是否达到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

B．能透过半透膜

C．能透过滤纸

D．呈红褐色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是．（写序号）
（2）选用的指示剂是．（a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ．
（7）滴定终点的判定依据是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排图：； F 基态原子的外围电子排布式：．
（2）下列说法错误的是．
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 ．
B.电负性顺序：B＜C＜D
C.N2与CO为等电子体，结构相似．
D.稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+ ，该离子的结构式为（用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是______________________________________________。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________。

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