【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排图:; F 基态原子的外围电子排布式: .
(2)下列说法错误的是 .
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2 .
B.电负性顺序:B<C<D
C.N2与CO为等电子体,结构相似.
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键.
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点.向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+ , 该离子的结构式为(用元素符号表示).
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有 .
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为 .
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率 .
【答案】
(1) |3d104s1
(2)AD
(3)
(4)sp2、sp3
(5)8
(6)
【解析】解:A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为C元素;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,则D为O元素;C原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,应处于Ⅷ族及相邻的族,E元素的基态原子有4个未成对电子,外围电子排布为3d64s2,则E为Fe,故F为Cu,(3)中C与A形成的气体X,则A为H元素,X为NH3,(1)D为O元素,基态原子的价层电子排布图: ;F为Cu元素,基态原子的外围电子排布式为:3d104s1,
故答案为: ;3d104s1;(2)A.沸点:SiO2>CO2,是由于二氧化硅属于原子晶体,二氧化碳形成分子晶体,故A错误;
B.同周期随原子序数增大电负性增大,故电负性顺序:C<N<O,故B正确;
C.N2与CO分子都含有2个原子、价电子总数都是10,二者为等电子体,结构相似,故C正确;
D.稳定性:H2O>H2S,是因为非金属性O>S,与分子之间存在氢键无关,故D错误,
故答案为:AD;(3)C与A形成的气体X,则A为H元素,X为NH3,F的硫酸盐为CuSO4,向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu(NH3)4]2+,该离子的结构式为: ,
故答案为: ;(4)杂环上的碳原子含有3个σ键,没有孤对电子,采用sp2杂化,亚甲基上碳原子含有4个共价单键,采用sp3杂化,
故答案为:sp2、sp3;(5)由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知,B原子有4个位于晶胞内部,其余B原子位于定点、面心,则一个晶胞中所含B原子数为4+8× +6×
=8,
故答案为:8;(6)O与Cu形成离子个数比为1:1的化合物为CuO,晶胞与NaCl类似,其晶胞结构为 ,晶胞中铜离子数目=阳离子数目=8×
+6×
=4,O2﹣离子的半径为a pm,Cu2+离子的半径b pm,则晶胞中原子总体积=4×(
πa3+
πb3)pm3,晶胞棱长=2(a+b)pm,故晶胞体积=8(a+b)3pm3,故该晶胞的空间利用率=
=
,
故答案为: ;
A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.A元素能级个数与核外电子数相等,则A为H元素;B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为C元素;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,则D为O元素;C原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,应处于Ⅷ族及相邻的族,E元素的基态原子有4个未成对电子,外围电子排布为3d64s2,则E为Fe,故F为Cu,以此解答该题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是 ( )
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b。
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。
④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.铁是阳极,失去电子生成Fe2+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应:4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在水中加等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl- , 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素,它们的原子序数依次增大,已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族,X原子的L层p轨道中有2个电子,Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,Z元素原子基态时,核外电子排布在3个能级上,且有2个未成对电子.Q元素在第四周期,原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态.
(1)按电子排布,Q元素在周期表中属区.
(2)第一电离能YZ,电负性YZ(填“>”,“=”或“<”).
(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 , W与Y能形成多种二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的杂化类型为 , YW3分子的立体构型为 , YW3极易溶于W2Z的主要原因有 .
(4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,该晶体阳离子中含有的化学键有 .
(5)Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示,阴、阳离子间的核间距为 a pm,阿伏伽德罗常数用NA 表示,则晶体的密度为gcm﹣3 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质的量的叙述中,正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2分子中含有2molH
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