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    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

    B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜

    C.点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度

    D.金属钠着火时用水灭火

    【答案】C

    【解析】

    A、少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；

    B、碳酸氢钠固体加热生成水，为防止液体倒流，用试管加热碳酸氢钠固体时试管口略向下倾斜，故B错误；

    C、可燃性气体与氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度，故C正确；

    D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠着火时用沙子灭火，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

    B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

    C.摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等

    D.1 mol SO2中含有2 mol O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使K2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ） ①适量HCl（g）
    ②适量NaOH（s）
    ③适量KOH（s）
    ④适量NaHS（s）
    ⑤适量的水．
    A.②④
    B.①②⑤
    C.③④⑤
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）
    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
    ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
    ④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
    A.①②④⑤
    B.②④⑤
    C.②⑤
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是

    A. 徐光宪（创立稀土萃取理论） B. 屠呦呦（创制新的抗疟疾药）

    C. 袁隆平（培育杂交水稻） D. 钱学森

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
    （3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
    （4）Cr元素价电子排布式为。
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
    （7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3mol A、2mol B

    6mol A、4mol B

    2mol C

    到达平衡的时间（min）

    5

    8

    A的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度（g/L）

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是（ ）
    A.若x＜4，则2c1＜c2
    B.若w3=w1 ， 可断定x=4
    C.无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
    A.pH＜7的溶液
    B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
    C.pH＞7的溶液
    D.c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
    （2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
    （5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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