Question

【题目】在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是（ ）
A.若x＜4，则2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可断定x=4
C.无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．若x＜4，则正反应为气体体积减小的反应．若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2 ， 但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c2＜2c1 ， 故A错误； B．起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1 ， x的值也不能确定，故B错误；
C．起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1=ρ2 ， 故C正确；
D．v（A）= ，故D错误；
故选：C．