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    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    CuSO45H2O

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    酒精

    C

    液氯

    铝合金

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、硫酸铜晶体是纯净物，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物，氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，选项C正确；D、硫酸钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，食醋是弱电解质水溶液，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

    A.平衡时X、Y的转化率相同
    B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
    C.T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40
    D.T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

    B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

    C.摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等

    D.1 mol SO2中含有2 mol O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

    (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

    (4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

    (5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

    (6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

    (7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。

    (8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

    A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

    B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

    C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

    D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是

    A.植物秸杆可以生产燃料酒精B.高纯度二氧化硅可作半导体芯片

    C.氮氧化物的排放会引发酸雨D.使用可降解塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使K2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ） ①适量HCl（g）
    ②适量NaOH（s）
    ③适量KOH（s）
    ④适量NaHS（s）
    ⑤适量的水．
    A.②④
    B.①②⑤
    C.③④⑤
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）
    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
    ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
    ④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
    A.①②④⑤
    B.②④⑤
    C.②⑤
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
    A.pH＜7的溶液
    B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
    C.pH＞7的溶液
    D.c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液

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