Question

【题目】根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。

（1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。 ①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是
。
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管
中的现象是。
③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：
。
（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅 烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
① 用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
。
③图Ⅱ中丙装置的作用是。
实验结束时，在装置丙中观察到的现象是。

Answer 1

【答案】
（1）液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色；操作2中产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化
（2）O3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；2FeSO4 Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑；吸收剩余的SO2气体；导管内倒吸一段液柱
【解析】由于Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3 ， 溶液中溶解的O2就能把Fe(OH)2氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应，有Fe(OH)2生成。而NaOH溶液中溶解的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转化成Fe(OH)3 ， 所以，看到白色沉淀的时间很短。当进行操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2沉淀在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4高温分解反应的化学方程式。