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【题目】氯气的制取及其性质的微型实验: ①用滤纸剪成四个适当大小的长方形,然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液(1~2滴)滴在如图所示的滤纸上。
③向集气瓶内加1.5 g KClO3 , 用滴管吸取约2 mL浓盐酸,然后将滴管装在双孔塞上,最后把该双孔塞塞在集气瓶上,如图所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液,注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)
⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
⑥整个现象看完后,用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。

(1)该实验的主要现象:
(2)该实验的化学方程式:

【答案】
(1)有黄绿色的气体产生,滴品红的滤纸红色褪去;滴NaBr的滤纸变为棕黄色;滴Na2S的滤纸有黄色出现;滴NaI的滤纸出现紫黑色
(2)①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O ②Na2S+Cl2===S↓+2NaCl
③2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
④2NaI+Cl2===2NaCl+I2
【解析】(1)主要现象:有黄绿色的气体产生,滴品红的滤纸红色褪去;滴NaBr的滤纸变为 棕红色;滴Na2S的滤纸有黄色出现;滴NaI的滤纸出现紫黑色。 (2)化学方程式:①KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O ②Na2S+Cl2==S↓+2NaCl ③2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ④2NaI+Cl2==2NaCl+I2 (1)该实验装置可以拿起走,所有的学生都能清楚地看见实验现象。 (2)不排放毒气,非常环保。 (3)药品消耗量少,操作简单,非常适宜学生实验
【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点,需要掌握氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应才能正确解答此题.

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②操作2:打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中观察到B管
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(2)上述装置实验结束后,取A管内反应所得的溶液,隔绝空气小心蒸干后,再高温煅 烧(有关装置和操作均已略去),最后留下红色固体,将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白色沉淀,试管乙内品红溶液红色褪去,回答:
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②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式

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实验结束时,在装置丙中观察到的现象是

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【题目】一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是(  )

变成白色粉末 变暗 变成白色固体 表面有液体生成形成白色晶体

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A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子

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