Question

【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种？
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）写出步骤②中反应的化学方程式。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

Answer 1

【答案】
（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
（2）

酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)

（3）偏低?
（4）H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
（5）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
（6） 或 %
（7）不合理；部分亚硫酸钡可被(空气中的氧气)氧化为硫酸钡
【解析】(1)甲方案利用的原理为：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应。(2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理为：SO2＋H2O2=H2SO4 ， H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O。(5)步骤③中洗涤沉淀时需要重复洗涤2～3次。(6)根据SO2～BaSO4 ， 则尾气中二氧化硫的体积为 ×22.4 L，故尾气中二氧化硫的含量为 ×100%＝ %。(7)丙方案利用的原理是SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，由于BaSO3容易被空气中的氧气氧化为BaSO4 ， 因此BaSO3的质量m的数值不准确，故该方案不合理。