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    【题目】在人体细胞的组成元素中，最基本元素、含量最多的元素分别是

    A.N、C

    B.C、O

    C.C、H

    D.都为C

    【答案】B

    【解析】

    组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类，其中大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；C、H、O、N为基本元素，C为最基本元素，O是活细胞中含量最多的元素。

    在生物体内，碳链构成了生物大分子的基本骨架，因此C是最基本的化学元素；在生物体内，占细胞鲜重最多的元素是O。综上所述，B正确，A、C、D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是

    A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸

    C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率= ．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.加Fe2O3的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂
    （4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 则此时反应是否达到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

    (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填分子式)。

    (2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

    (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填写物质名称)。

    (4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与O2的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：_________________。

    (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选的仪器为________(选下列仪器编号)。

    a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

    （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是 ． （写序号）
    （2）选用的指示剂是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
    （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．
    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ．
    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L 盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    第二次

    25.00

    2.00

    28.08

    26.08

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12


    （6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ．
    （7）滴定终点的判定依据是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：

    （1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。

    （ ）两种物质都是氧化物

    （ ）两种物质都是盐

    （ ）两种物质都不是电解质

    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

    ①以上反应的化学方程式为 。

    ②简述胶体制取成功的判断依据是 。

    ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

    A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 。

    B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

    例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______，乙的结构简式为________。

    （2）B装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______ , 其反应类型是_________。

    （3）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

    A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是

    ①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针

    ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药

    A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

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