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    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)

    A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

    【答案】C

    【解析】

    A．CH2=CHC≡N相当于乙烯分子中的一个氢原子被-C≡N取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，选项A错误；

    B．CH2=CF-CF=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，选项B错误；

    C．中间的CH2，碳原子是正四面体，所有原子不可能处于同一平面，选项C正确；

    D．乙炔是直线型结构，聚乙炔所有的原子可能在同一平面上，选项D错误。

    答案选C。

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    【题目】石墨在一定条件下转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是

    A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

    B. 石墨转化为金刚石属于物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨的

    D. 1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量

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    【题目】下列描述中正确的是（　　）

    A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是

    A.做该实验时环境温度为22℃

    B.加入30 mLNaOH 溶液时，HCl完全被中和

    C.NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L

    D.该实验表明热能可能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有1种，则该烃是(　 　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为 77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如下图所示：

    实验步骤：

    ①先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

    ②加热油浴保温。

    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，

    调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

    ⑤取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

    ⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

    ⑦将饱和 CaCl2 溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

    (1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

    (2)用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是_____。用饱和 CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

    (3)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____。

    (4)写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式：_____。

    (5)若用 46g 乙醇与 30g 醋酸反应，如果实际产率是理论产率的 65%，试计算可得到的乙酸乙酯的质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

    (1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

    Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

    则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

    (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

    (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

    a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

    b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

    c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

    (4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

    (5)CO与日常生产生活相关。

    ①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

    ②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：

    写出阳极的电极反应式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

    (1)5min末A的物质的量浓度为________。

    (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

    (3)化学方程式中n值为________。

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=5mol/(L·min)

    ②v(B)=6mol/(L·min)

    ③v(C)=4.5mol/(L·min)

    ④v(D)=8mol/(L·min)

    其中反应速率最快的是________（填编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )

    A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

    B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

    D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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