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    【题目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）

    A. 溶液中含有1mol Na2SO4

    B. 1升水中加入142g Na2SO4

    C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

    D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

    【答案】D

    【解析】

    试题A、溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；B、142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂 的体积为1L，故B错误；C、1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故C错误；D、硫酸钠晶体的物质的量为=1mol，所以硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_________。

    ①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④和（核内15个中子）

    ⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

    A．H2→H2O　 B．Zn→ Zn2＋　

    C．Cl2→Cl－ D．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

    CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    溶解性

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    易溶于水、有机溶剂

    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

    （3）步骤①宜采用的操作是_____________。

    A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

    （4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

    （5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下面的实验过程填空：

    浅绿色FeBr2溶液黄色液体________。写出上述反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示。有关该分子的说法正确的是

    A. 该分子属于芳香烃

    B. 两个苯环可以处于同一平面

    C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

    D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

    I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

    FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

    （1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

    （2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

    若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

    II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

    （1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

    络合反应

    lgK(K为平衡常数)

    Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

    18.8

    Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

    25.1

    Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

    10.7

    ①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

    ②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

    （2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

    ①酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

    ②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，/span>废水处理效果越好，这是因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物比卡鲁安（G）可以通过以下方法合成：

    （1）B 中的含氧官能团名称为__________________；

    （2）B→C 的反应类型为___________________；

    （3）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：__________________；

    ①有苯环；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 种不同化学环境的氢

    （4）合成 F 时还可能生成一种副产物 X，X 的结构简式为___________________；

    （5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，请以甲苯和甲醇为原料制备。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于说法正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO3和NaOH反应的中和热也为57.3kJ/mol

    B. 已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol

    C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

    D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 则△H1＞△H2

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