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【题目】药物比卡鲁安(G)可以通过以下方法合成:

1B 中的含氧官能团名称为__________________

2B→C 的反应类型为___________________

3)写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式:__________________

①有苯环;②能使溴的 CCl4 溶液褪色;③分子中有 2 种不同化学环境的氢

4)合成 F 时还可能生成一种副产物 XX 的结构简式为___________________

5已知苯胺易被氧化,请以甲苯和甲醇为原料制备_____________________

【答案】 硝基 还原反应

【解析】⑴.B的结构可以看出,B中的含氧官能团是硝基,故答案是:硝基;

⑵. B→C 的反应过程中,硝基变成了氨基,在有机反应中,加氢或去氧的反应为还原反应,故答案是:还原反应;

⑶.①有苯环说明分子中的苯环无变化;②能使溴的 CCl4 溶液褪色说明分子中含有不饱和键;③分子中有 2 种不同化学环境的氢说明分子结构应为对称结构,则两个氮原子应形成2个氨基且形成一个碳碳三键,故其结构简式为:,故答案为:

⑷.E发生的是醚键断裂开环,S可以和与O原子相连的两个碳原子中的任何一个连接发生加成反应,所以产物可以是F,也可以是故答案为:

⑸.以甲苯和甲醇为原料制备时,可以用甲苯氧化生成苯甲酸,再与甲醇发生酯化生成苯甲酸甲酯;同时用甲苯与浓硝酸发生硝化反应生成对硝基甲苯,在氯化锡的作用下生成对氨基甲苯,对氨基甲苯与苯甲酸发生酯化反应生成,再用酸性高锰酸钾氧化生成,故合成路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过下列反应从硫化物中提取单质锑。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO

关于反应的说法不正确的是( )

A. 反应中被氧化的元素是SbFe

B. 反应中每生成2molFeS时共转移4mol电子

C. 反应说明高温下C的还原性比Sb

D. 每生成2molSb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol/LNa2SO4溶液是 ( )

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.18 g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸,填空并回答下列问题:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________

应称量盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

容量瓶外还需的其他仪器

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)___________

A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

1Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列方程式____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

2已知①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3 =_________用含ΔH1ΔH2的代数式表示,在反应中若有0.2mol MoS2参加反应,则转移电子_______________mol

3密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

由图可知,该反应的ΔH__0“>”“<”P2__________0.1MPa“>”“<”)。

如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______选填编号)。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态

D.容器内压强不变时,一定达平衡状态

由图可知M点时氢气的平衡转化率为____计算结果保留0.1%)。

平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(
A.金属冶炼
B.燃放鞭炮
C.食物腐败
D.点制豆腐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于分散系,但不存在丁达尔效应的是(
A.有尘埃的空气
B.纯水
C.食盐水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式___________;H2还原SiHCl3过程中若混有O2,可能引起的后果是___________

(2)下列有关硅材料的说法正确的是___________(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常温下,在pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______________________(不必化简)。下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是_________________

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)________________V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)___________υ(醋酸)。(填写“>”、“<”“=”)

(3)常温下,向体积为Va mL,pH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则VaVb的关系为:_________________

(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为__________________________________

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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