Question

【题目】实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸，填空并回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________。

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	容量瓶外还需的其他仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

Answer 1

【答案】 2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导致容量瓶炸裂 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

【解析】

（1）根据可知浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.18×36.5%/36.5 mol/L＝11.8 mol/L。设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1 mL；配制时除了需要250mL容量瓶以外，还需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的顺序为：BCAFED；

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶；由于容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂，因此溶液注入容量瓶前需恢复到室温；

（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，溶液的浓度偏小，需要洗净容量瓶后重新配制；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶质减少，溶液的浓度偏小，需要洗净容量瓶后重新配制。