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    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示。有关该分子的说法正确的是

    A. 该分子属于芳香烃

    B. 两个苯环可以处于同一平面

    C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

    D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成反应

    【答案】BC

    【解析】A.分子中只含有碳和氢两种元素的有机物是烃，而光驱分子马达中含有氧元素，故不属于芳香烃，故A错误；B．两个苯环连接在碳碳三键上，可以在同一个平面上，故B正确；C．该物质分子中含有羧基，可与碳酸氢钠反应，含有碳碳三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．能与氢气反应的为苯环和碳碳三键，则1mol该分子最多可与8mol氢气发生加成，故D错误；故答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    利用乙醇的消去反应制取乙烯

    收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

    验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯

    实验室制备乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

    C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高

    D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDE。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    （1）A是________，Z是________。

    （2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式________。

    （3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）

    A. 溶液中含有1mol Na2SO4

    B. 1升水中加入142g Na2SO4

    C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

    D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

    A. ①、②、③、④互为同分异构体

    B. ①、③互为同系物

    C. 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

    D. ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸，填空并回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________。

    应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    容量瓶外还需的其他仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

    A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.金属冶炼
    B.燃放鞭炮
    C.食物腐败
    D.点制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间(s)

    c(mol·L-1)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.20

    a

    0.10

    C

    d

    e

    c(NO2)

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为________________________________。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。

    A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

    C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________

    A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______。

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