苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18,其同分异构体的数目为(不考虑立体异构)
A.39 B.42 C.45 D.48
【知识点】同分异构体书写
【答案解析】C 解析:根据支链共有6个碳原子,可以形成1和5、2和4、3和3,甲基只有1种,戊基有8种:C-C-C-C-C:正戊烷形成的戊基有3种;C-C-C(-C)2:异戊烷形成的戊基有4种;C(-C)4:新戊烷形成的戊基有1种,苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位,此时共有1×8×3=24种;
乙基只有1种,丁基有4种:C-C-C-C:正丁烷形成的戊基有2种;C-C(-C)2:异丁烷形成的丁基有2种;苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位,此时共有1×4×3=12种;
丙基有2种:C-C-C:丙烷形成的丙基有2种,苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位,此时共有9种;
所以二取代苯的同分异构体共45种。
故答案选C
【思路点拨】本题只要考查了苯的同系物结构的确定,注意分类思想的运用和取代基相同时,同分异构体的计算方法。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
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| A. | 蒸馏操作主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计 |
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| B. | 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 |
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| C. | 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸 |
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| D. | 冷凝管进出水的方向是下进上出 |
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某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
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(1)第一份溶解铜粉的离子方程式
(2)第二份溶液中最终溶质为 ;BC段产生的气体是 (填化学式),
(3)AB段的反应的化学方程式为 ;
(4)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol,
H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L
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合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g
) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,10 min时达到平衡,NH3的体积分数为
φ,下列说法中正确的是
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A.若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中
,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C.如图丙所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H2 = +172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示,则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
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图10 图11
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。当氨碳比
=3,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为
。
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I.已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH
一定温度下,在1.0 L密闭容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
回答下列问题:
(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A.混合气体的密度不再发生改变 B.消耗1 mol H2O(g)的同时生成1 mol H2
C.ΔH不变 D.v正(CO) = v逆(H2)
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总,n总=____ mol;由表中数据计算反应达平衡时,反应物H2O(g)的转化率α =_____(精确到小数点后第二位)。
Ⅱ.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:xSO2 (g)+2xCO(g)=2xCO2 (g)+Sx (s) ΔH=ax kJ/mol
2xCOS(g)+xSO2 (g)=2xCO2 (g)+3Sx (s) ΔH=bx kJ/mol。
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是 。
(2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布
分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如右图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。试分析:
①B曲线代表 分数变化(用微粒符号表示);滴加过程中,溶液中一定成立:
c(Na+)= 。
②M点,溶液中主要涉及的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
B. 原子半径Z>W>Y>X
C. 气态氢化物的稳定性Z>W
D. X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A.不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
B.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等
D.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 L 水中所含的电子数为NA
B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA
C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA
D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
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