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苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18,其同分异构体的数目为(不考虑立体异构)

A.39           B.42           C.45           D.48


【知识点】同分异构体书写

【答案解析】C  解析:根据支链共有6个碳原子,可以形成1和5、2和4、3和3,甲基只有1种,戊基有8种:C-C-C-C-C:正戊烷形成的戊基有3种;C-C-C(-C)2:异戊烷形成的戊基有4种;C(-C)4:新戊烷形成的戊基有1种,苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位,此时共有1×8×3=24种;
乙基只有1种,丁基有4种:C-C-C-C:正丁烷形成的戊基有2种;C-C(-C)2:异丁烷形成的丁基有2种;苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位,此时共有1×4×3=12种;
丙基有2种:C-C-C:丙烷形成的丙基有2种,苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位,此时共有9种;
所以二取代苯的同分异构体共45种。

故答案选C

【思路点拨】本题只要考查了苯的同系物结构的确定,注意分类思想的运用和取代基相同时,同分异构体的计算方法。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(  )

 

A.

蒸馏操作主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计

 

B.

蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

 

C.

在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸

 

D.

冷凝管进出水的方向是下进上出

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科目:高中化学 来源: 题型:


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第一份溶解铜粉的离子方程式                                            

(2)第二份溶液中最终溶质为                ;BC段产生的气体是            (填化学式),

(3)AB段的反应的化学方程式为                                            ;

(4)原混合酸中HNO3的物质的量为                 mol, 

H2SO4的物质的量浓度应为                     mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,10 min时达到平衡,NH3的体积分数为φ,下列说法中正确的是

A.若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙

C.如图丙所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

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科目:高中化学 来源: 题型:


研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

     已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol-1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol-1

     则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                     。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=                   。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示,则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“=”)。

           

                  图10                         图11

③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为                                 。当氨碳比=3,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为           。

②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为                   。

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科目:高中化学 来源: 题型:


I.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH

一定温度下,在1.0 L密闭容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列问题:

(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态       。

A.混合气体的密度不再发生改变      B.消耗1 mol H2O(g)的同时生成1 mol H2

C.ΔH不变                         D.v正(CO) = v逆(H2)

(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总,n总=____ mol;由表中数据计算反应达平衡时,反应物H2O(g)的转化率α =_____(精确到小数点后第二位)。

Ⅱ.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)已知25℃时:xSO2 (g)+2xCO(g)=2xCO2 (g)+Sx (s)     ΔH=ax kJ/mol

2xCOS(g)+xSO2 (g)=2xCO2 (g)+3Sx (s)   ΔH=bx kJ/mol。

则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                             。

(2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如右图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。试分析:

①B曲线代表       分数变化(用微粒符号表示);滴加过程中,溶液中一定成立:

c(Na+)=                                。

②M点,溶液中主要涉及的离子方程式                              。

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是

A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

B. 原子半径Z>W>Y>X

C. 气态氢化物的稳定性Z>W

D. X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是 (    )

A.不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

    B.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等

D.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:


设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (      )

A.标准状况下,2.24 L 水中所含的电子数为NA  

B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA

C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA   

D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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