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    【题目】对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）

    A.t2时使用了催化剂B.t3时采取减小反应体系压强的措施

    C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻，SO3体积分数最大

    【答案】D

    【解析】

    A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A不符合题意；

    B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

    C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

    D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比t1时刻小，D说法错误，符合题意；

    故答案为：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

    （一）CO2的化学捕获：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

    （二）CO2的综合利用

    （1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

    反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

    已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

    物质

    H2（g）

    CO（g）

    CH4（g）

    标准燃烧热△H/kJmol﹣1

    ﹣285.8

    ﹣283.0

    ﹣890.3

    则反应I的△H=___kJmol﹣1。

    （2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

    ①根据图1，下列说法不正确的是___。

    A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

    B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

    C．状态d时，v（正）＜v（逆）

    D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

    ③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为____，按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有8种

    B. 聚合物可由单体CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

    C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名称为2-甲基-3-丁醇

    D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

    a

    b

    试管中现象

    离子方程式

    Na2CO3

    稀盐酸

    ________________

    _________

    稀盐酸

    Na2CO3

    ______________

    _______________

    (2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

    _____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

    (3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2 (亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是__(填序号)。

    A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性

    C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是___(填序号)。

    A．焰色反应 B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D．分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。

    （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

    如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

    X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

    （3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应进行到4min时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。

    ②该温度下平衡常数为____。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

    C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

    （1）甲一定含有的官能团的名称是________。

    （2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是____________________________。

    （3）菠萝酯的结构简式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

    （1）此时在导线上有________摩尔电子通过？

    （2）Zn片溶解的质量是________？

    （3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？

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