Question

【题目】已知反应：A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（ ）

A.130.4gmol-1B.50.4gmol-1

C.182.4gmol-1D.252gmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH2的质量是10g，它的10倍是100g，结合混合气体与固体B之间的关系，根据质量守恒来求解。

同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH2的质量是10g，它的10倍是100g，由方程式可知：

1molB～5mol的混合气体～1molA，则所生成的气体体积在标准状况下为22.4L(即1mol)时，n(A)=0.2mol，又因为1molA得到混合气体100g，则0.2molA得到混合气体20g，由质量守恒可知：0.2molA的质量为20g+30.4g=50.4g，所以M(A)==252gmol-1，故选D。