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    【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）

    ①分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

    A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

    【答案】D

    【解析】

    ①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；

    ②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；

    ③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，H2O和H2S属于分子晶体，H2O分子间含有氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；

    ④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；

    ⑤根据化学式以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；

    ⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；

    ⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的是物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；

    ⑧离子晶体溶于水破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确;

    答案：D。

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    【题目】下列问题涉及前 20 号元素，请按要求用相应的化学用语作答：

    （1）族序数等于周期数 2 倍的元素_____

    （2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素， 其在周期表中的位置是_____

    （3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为 1:1 的化合物，其阴离子符号为________________________________

    （4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式___________________________

    （5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_____

    （6）简单离子 Xn+与 Yn-具有相同的电子层结构，X n+的焰色为淡紫色，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的名称为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表，下列说法正确的是

    实验编号

    温度

    起始时物质的量

    平衡时物质的量

    ①

    800

    ②

    800

    a

    a

    ③

    900

    A.正反应为放热反应

    B.实验①中，反应达平衡，用X表示的平均反应速率

    C.实验②中，该反应的平衡常数

    D.实验②中，达到平衡时，a大于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

    序号

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    ①

    温度T1 / 1号Cu2O

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    温度T1 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0490

    0.0483

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    温度T2 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0480

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    下列说法不正确的是

    A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

    B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

    C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

    D. 实验时的温度T2高于T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

    ①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6

    A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：

    已知：

    ，(R、R′表示烃基)

    （1）A中含有的官能团是_______________(填官能团名称)。

    （2）B与D的反应类型为_______________，B的结构简式为______________________

    （3）C生成D的反应化学方程式为______________________。

    （4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_______种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色

    F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_____________

    （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（ ）

    A.130.4gmol-1B.50.4gmol-1

    C.182.4gmol-1D.252gmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、、CO、。将跟混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到标准状况气体，生成沉淀的质量为。下列说法中不正确的是

    A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为

    B.反应后的固体混合物中含有碳

    C.反应后的固体混合物总质量为

    D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）

    A.

    B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

    C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

    D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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