Question

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等

B. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

C. 将0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Ba（OH）2为强碱抑制水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐水解促进水的电离；

B、醋酸是弱电解质，pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量；

C、混合溶液中应有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）；

D、Na2CO3溶液中物料守恒关系为c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）。

A项、水的电离方程式为H2OH++OH-，Ba（OH）2为强碱水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c（OH-）大，故A错误；

B项、醋酸是弱电解质，pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以pH＜7，故B正确；

C项、溶液遵循电荷守恒的原则，混合溶液中应有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；

D项、碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），0.1molL-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），故D错误.

故选B。